Les liaisons chimiques

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Les liaisons chimiques

Message  biomicro le Ven Jan 14, 2011 1:36 am

Une liaison chimique est une forme d'énergie qui retient les atomes entre eux pour former des molécules. Former une liaison exige de l'énergie alors que détruire une liaison libère une certaine quantité d'énergie.

Il existe 4 types de liaisons chimiques.

La liaison ionique


Elle constitue un transfert d'électrons entre les atomes permettant l'union de 2 ions.
La liaison covalente


Elle est formée par le partage d'électrons entre les atomes, ce qui signifie que ceux-ci ne gagnent ni ne perdent des électrons. Il en existe deux types:

non-polaire

La liaison covalente non polaire relie deux atomes dont l'attirance des électrons de la part des 2 atomes est égale.



C'est ce type de liaison qui relie les atomes dans les molécules d'hydrogène (H2), d'oxygène (O2) et d'azote (N2).



La liaison polaire

La liaison covalente polaire implique une attirance inégale des électrons entre des atomes. Ceci peut être dû à une différence de grosseur des deux atomes comme dans le cas d'une molécule d'eau par exemple.

Les électron passent alors plus de temps autour du noyau de l'atome qui les attire le plus. Ceci entraîne l'apparition de charges partielles au niveau des atomes.

.
La liaison hydrogène


C'est la plus faible en énergie, mais elle est très importante puisqu'elle permet de former des ponts entre les molécules.
polaire

Elle est formée par un atome d'hydrogène (H) qui est déjà lié par une liaison covalente polaire à un autre atome.


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